Na figura a seguir, as flechas numeradas de 1 até 9 representam transições possíveis de ocorrer entre alguns níveis de energia do átomo de hidrogênio, de acordo com o modelo de Bohr. Para ocorrer uma transição, o átomo emite (ou absorve) um fóton cuja energia hc/λ é igual a |∆E| (h é a constante de Planck, c é a velocidade da luz no vácuo, λ é o comprimento de onda do fóton e ∆E é a diferença de energia entre os dois níveis envolvidos na transição). Suponha que o átomo emite os fótons X e Y, cujos comprimentos de onda são, respectivamente, λX = 1,03×10−7 m e λY = 4,85×10−7 m.
As transições corretamente associadas às emissões desses dois fótons são (use h = 4,13×10−15 eV∙s e c = 3,0×108 m/s):
Calcule a energia de cada fóton usando a expressão fornecida. Depois procure as transições eletrônicas cuja variação de energia corresponde a esses valores!