Em um dia em que a temperatura ambiente estava elevada no litoral, uma pessoa retirou 3 litros de água a 40 °C de um reservatório por meio de uma torneira e, para resfriar essa água, acrescentou a ela vários cubos de gelo iguais, cada um com massa de 50 g e temperatura de −12 °C, retirados de um freezer. Sabe-se que o calor específico do gelo é 0,5 cal/(g∙°C), que o calor específico da água líquida é 1 cal/(g∙°C), que o calor latente de fusão do gelo é 80 cal/g, que a densidade da água é 1 g/cm3 = 103 kg/m3, que a capacidade térmica do recipiente no qual a água foi colocada é desprezível e que não ocorreu perda de calor para o ambiente.
Calcule quantos cubos de gelo foram acrescentados aos três litros de água para que, depois de atingido o equilíbrio térmico, a pessoa tivesse apenas água no estado líquido, a 22 °C.
A soma das trocas de calor num sistema isolado deve ser nula. Repare que o gelo passa por três etapas, aquecimento (-12 °C até 0 °C), fusão e aquecimento novamente (0 °C até 22 °C), tendo que separar a quantidade de calor em três partes: sensível (gelo), latente e sensível (água)!